[자연과학] 화학기초實驗 - M,100 EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도(전경도, 칼슘경도)를 측정(measurement)
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작성일 19-10-11 08:03
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1. test(실험) 목적
M/100 EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도(전경도, 칼슘경도)를 측정(測定) 한다.
pH 6 이하 : 붉은색
pH 7 ~ 11 : 푸른색
pH 12이상 : 주황색
금속 양이온과 reaction(반응)하면 붉은색을 띰
pH 10 근처에서 Metal-EBT가 모두 깨지면
EBT 본래 푸른 빛으로 돌아옴
완충용액(buffersolution)
수소 이온의 농도 alteration(변화) 를 작게 함
EDTA가 금속 이온과 reaction(반응)하면서 수소이온을 냄 -` pH감소
pH를 일정하게 유지하기 위하여 완충용액 필요
킬레이트 시료 적정 원리
EBT(청색) + 금속이온 〓` Metal-EBT(적색)
EDTA첨가 〓` M-EBT깨지고 M-EDTA형성 〓` EBT본래의 청색을 띰(종말점)
사용한 EDTA의 양…(省略)
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실험결과/화학
다.
2. 이 론
경도란 무엇인가
수중의 2가 이상 금속 양이온의 농도
물의 세기 정도를 나타냄
총경도, 칼슘경도, 마그네슘경도, 비탄산경도(영구경도) 및 탄산경도(일시경도)
총경도 〓 칼슘 경도 + 마그네슘 경도
경도에 따른 분류
mg/ℓ (ppm)
경도(DEGREE OF HARDNESS)
0 ~ 75
단물 (soft)
76 ~ 150
약한 센물
150 ~ 300
센물 (hard)
300 이상
대단히 센물
EDTA(ethylenediamine-tetraacetic)
무색의 결정성(結晶性)분말로 거의 모든 금속이온과 수용성킬레이트를 만드는 특징을 갖고 있어 분석화학의 응용으로 널리 개발되었고, 금속이온의 분석, 센물연화, 비타민C의 산화방지 등 매우 다양한 용도로 쓰이고 있다
2가 금속 양이온과 reaction(반응) 하여 M-EDTA 형성
pH가 낮으면 잘 reaction(반응)하지 않음
EBT보다 칼슘과 마그네슘과의 킬레이트 생성수가 큼
0.01M EDTA 1mL 〓 1mg CaCO3
EBT(EriochromeBlackT)
지시약으로 사용하는 EBT는 pH10영역에서 청색을 나타내나 시료중의 Mg2+와 착염을 만들어 적색을 나타낸다.
2. 이 론
경도란 무엇인가
수중의 2가 이상 금속 양이온의 농도
물의 세기 정도를 나타냄
총경도, 칼슘경도, 마그네슘경도, 비탄산경도(영구경도) 및 탄산경도(일시경도)
총경도 〓 칼슘 경도 + 마그네슘 경도
경도에 따른 분류
mg/ℓ (ppm)
경도(DEGREE OF HARDNESS)
0 ~ 75
단물 (soft)
76 ~ 150
약한 센물
150 ~ 300
센물 (hard)
300 이상
대단히 센물
EDTA(ethylenediamine-tetraacetic)
무색의 결정성(結晶性)분말로 거의 모든 금속이온과 수용성킬레이트를 만드는 특징을 갖고 있어 분석화학의 응용으로 널리 개발되었고, 금속이온의 분석, 센물연화, 비타민C의 산화방지 등 매우 다양한 용도로 쓰이고 있다
2가 금속 양이온과 reaction(반응) 하여 M-EDTA 형성
...
1. test(실험) 목적
M/100 EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도(전경도, 칼슘경도)를 측정(測定) 한다.
