[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소
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작성일 20-07-03 00:40
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反應 중간
反應 종료
反應시간
2분 53초(173초)
5분 45초(345초)
(도가니+뚜껑)의 질량
36.716g
35.489g
(도가니+뚜껑+마그네슘)의 질량
36.817g
35.592g
마그네슘의 질량
0.101g
0.103g
마그네슘의 몰 수
0.00416 mol
0.00424 mol
(도가니+뚜껑+마그네슘 산화물)의 질량
36.860g
35.642g
산소의 질량
0.043g
0.050g
산소 분자의 몰 수
0.00134 mol
0.00156 mol
마그네슘 1몰 당 결합한 산소 분자의 몰 수
0.322 mol
0.368 mol
오차(%)
28.8%
26.4%
-실험에 대한 그래프
(4…(drop)
[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소
설명
다. 이것을 일정 성분(成分)비의 법칙이라고 한다.
`그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 反應한다.
(3)Data and Results
-마그네슘의 산화 反應식은 다음과 같다. 일정 성분(成分)비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있따
물의 합성
수소 + 산소 - 물
1 : 8 : 9
구리와 산소의 反應
구리 + 산소 - 산화구리
4 : 1 : 5
철과 황의 反應
철 + 황 - 황화철
7 : 4 : 11
이번 실험에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 反應을 통해 일정 성분(成分)비의 법칙을 확인한다.
(2)Introduction
-화학 反應 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 反應한다. 즉 일정한 몰수 비로 反應이 일어난다. 마그네슘의 산화 反應으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 실험의 목적이라고 할 수 있따
실험 과정이 정밀하지 못해 정확한 실험은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다.
[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소
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실험결과/화학
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[일반화학실험] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
-이번 실험은 일정 성분(成分)비의 법칙에 관한 것이다.
